命题范围：
选修4
1. 下列反应或过程能量的变化符合图示的是
A．H + H → H—H
B．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑
C．2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
D．2NH4Cl + Ba(OH)2•8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
2． 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率为10%～15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3，有关说法正确的是
A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
