1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
ΔH=57.3kJ/mol， 以下4个化学方程式中，
①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)
③NH3•H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)
④NH3•H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是 （ ）
A．①② B．③ C．④ D．均不符合
2.升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）
A． 活化分子的能量明显增加
B． 降低了反应的活化能
C． 增加了活化分子的百分数
D． 改变了化学反应的能量变化
3．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
