1. 本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是15.A
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．5000C左右比常温下更有利于合成氨
3. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A. C + H2O ＝ CO + H2 ΔH ＝ +131.3kJ•mol-1
B. C(s)+ H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH ＝ +10.94kJ•mol-1
C. C(s)+ H2O(l) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH ＝ +131.3kJ•mol-1
D. C(s)+ H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH ＝ +131.3kJ•mol-1
4. 在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A. υ(A) ＝ 0.5mol•L－1•S－1 B. υ(B) ＝ 0.3 mol•L－1•S－1
C. υ(C) ＝ 0.8mol•L－1•S－1 D. υ(D)＝ 1 mol•L－1•S－1
5. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) ＝ SO3 ( s ) △H2
C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) ＝ 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) ＝2CO2 ( g ) △H4
6. 可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
