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示例：
第2课时 热化学方程式 中和反应反应热的测定（学案）
[学习目标] 1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点) 2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。 3.能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
一、热化学方程式
1．概念
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)
(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
4．实例
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25 ℃，101 kPa，1 mol H2与12mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
交流思考
1．书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？
