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【优化课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修四课时作业：第3章水溶液中的离子平衡 综合测评3.doc
示例：
《第一节弱电解质的电离》学案
[学习目标] 1.理解强电解质、弱电解质的概念。(重点) 2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。(难点)4.了解电离常数的概念、表达式和意义。 (难点)
一、强弱电解质
1．电解质与非电解质
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质 (2)强电解质和弱电解质。
……
思考交流
1．25 ℃时1 mol•L－1 CH3COOH溶液中，c(H＋)
是1 mol•L－1吗？为什么？
【提示】 小于1 mol•L－1，因为CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离。
2．NaCl是强电解质，所以NaCl在任何状态下均可导电，这种说法正确吗？
【提示】 不正确。NaCl固体由于未发生电离不能导电。
二、弱电解质的电离
1．电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。如图：
