一 选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1、 对于反应中的能量变化,表述正确的是（）
A．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
2、指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I
E(kJ•mol -1 ) 436 157 568 432 298
A．432 kJ•mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ•mol -1 B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ•mol -1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ•mol -1
3、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是( )
A．Q1 + Q2 > Q3 B．Q1 + Q2 > 2Q3 C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1+ Q2 < 2Q3
4、下列热化学方程式中，正确的是 （ ）
A．甲烷的燃烧热为890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g） △H=-890．3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）
