苏教版选修4《专题1 化学反应与能量变化》全套导学案，包括知识点梳理、典例分析、课后练习三个方面。
专题1 第二单元 电解池的工作原理及应用
一.电解的原理
1.定义
电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。电解池中，电解质溶液的导电过程就是电解过程。
2、离子放电顺序规律
阳极：①活性电极：金属材料(Pt、Au、石墨、钛等除外)作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。(电极参与氧化反应)
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子放电顺序与失电子能力一致（由易到难）： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序与得电子能力一致（由易到难）：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
