一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（ ）
①S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
②氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个
④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣ 数目为0.2NA个
⑤常温下，100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个
⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个
⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个．
A．①④⑤⑦B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑥D．①③⑤⑦
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
B．向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
D．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
3．下列说法错误的是（ ）
A．0.1 mol•L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
B．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少
C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
D．常温下10ml 0.02 mol•L﹣1HCl溶液与10ml 0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的pH=10
