1．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A． 2：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2
考点： 氧化还原反应的计算．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl中，Cl元素的化合价降低得到电子被还原，S元素的化合价升高失去电子被氧化，结合电子及原子守恒计算．
解答： 解：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl中，S元素的化合价升高失去电子被氧化，则H2SO4为氧化产物，Cl元素的化合价降低得到电子被还原，则NaCl、HCl为还原产物，由反应可知，生成1mol氧化产物时，得到2mol还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
故选D．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
2．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A． pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
B． pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C． 使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣
D． 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
考点： 离子共存问题．
