每份含知识点填空、对点训练及课时作业
目录：
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第一节 弱电解质的电离.DOC
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第三节 第2课时 盐类水解原理的应用.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第三节 第3课时 溶液中离子浓度的比较.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第三节 第4课时 习题课.DOC
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第二节 第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第二节 第4课时 习题课.DOC
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第四节 第2课时 沉淀反应的应用.DOC
示例：
第1课时 水的电离和溶液的酸碱性
知识点一 水的电离
1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol•L－1，则c(OH－)为( )
A．2.0×10－7 mol•L－1 B．0.1×10－7 mol•L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol•L－1 D．无法确定
答案 A
解析 根据水的电离方程式H2O H＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。而该温度下的纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol•L－1>1.0×10－7 mol•L－1，则所处温度高于25℃，但水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7 mol•L－1，故答案为A。
2．室温下，把1 mL 0.1 mol•L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于( )
A．1×10－4 mol•L－1 B．1×10－8 mol•L－1
C．1×10－11 mol•L－1 D．1×10－10 mol•L－1
答案 D
解析 温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢
