命题范围：
必修1
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2. （15年北京高考11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
3. （15年江苏高考卷9改编）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O
五．解题技巧：
1.两守恒：原子守恒和电荷守恒。溶液为电中性的分散系，所以，应同时存在阴阳离子。若离子组中只存在一种阳离子或阴离子，那么，它们一定存在于该溶液中。
2.四原则：
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；不能肯定的离子，就可归纳到可能存在、也可能不存在的离子组中。
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，可否定与之反应的一些离子的存在；
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 (这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) ；
(4)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰（即
离子有进有出，要随时注意加入试剂时引起的离子种类和浓度的变化）。
