一、单项选择题
1．下列说法或表示方法不正确的是
A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应
B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C.由4P(s，红磷)===P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
【答案】D
【解析】本题考查化学反应与能量。A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应，正确；B.浓硫酸溶解放热，将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，正确；C.由4P(s，红磷)===P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知反应吸热，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，正确；D.在101 kPa时，2 g (1mol)H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol，错误，故选D。
