一、单选题：共7题每题6分共42分
1．（6分）（2015•津南区模拟）下列有关说法正确的是（）
A． 已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣
B． 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C． 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D． 25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14
考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A、前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I﹣；
B、物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液是NaHCO3溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度；
C、据其Qc与Ksp大小判断；
D、在酸碱溶液中水的电离受到抑制．
解答： 解：A、向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I﹣，即KI3溶液中存在平衡为I3﹣⇌I2+I﹣，故A正确；
B、物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液是NaHCO3溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（OH﹣）＞c（CO32﹣），故B错误；
C、Qc（Ag2CrO4）=（5×10﹣5mol/L）2×5.0×10﹣5mol/L＜Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，无Ag2CrO4沉淀产生，故C错误；
D、在酸碱溶液中水的电离受到抑制，所以在酸碱溶液中25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定小于10﹣14，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查了离子检验、沉淀的溶解平衡、离子浓度的大小比较、水的离子积常数，是高考高频考点，题目难度中等．
