1．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A． 电解水若生成33.6L（标准状况）气体时电路中通过的电子数目为2NA
B． 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移电子数目为7.5NA
C． 用2mL5mol/L的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01NA
D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A．标况下33.6L气体的物质的量为1.5mol，电解过程中阳极生成氧气、阴极生成氢气，氧气和氢气的物质的量之比为1：2，据此计算出生成氧气的物质的量，再计算出转移的电子数；
B．该反应中电子转移情况为： ，根据n= 计算出氮气的物质的量，再计算出转移的电子数；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行．
解答： 解：A．电解水若生成33.6L（标准状况）气体，标况下该气体的物质的量为： =1.5mol，电解中生成氢气和氧气的物质的量之比为2：1，则生成氧气的物质的量为：1.5mol× =0.5mol，转移电子为：0.5mol×4=2mol，电路中通过的电子数目为2NA，故A正确；
