一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）
1．（2分）（2015•衡水模拟）为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）
A． NaOH溶液 B． 氨水 C． KMnO4，ZnCO3 D． H2O2，ZnO
考点： 物质的分离、提纯和除杂．
分析： 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．
解答： 解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，
故选D．
点评： 本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．
