一、选择题（每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求．）
1．（6分）（2015•阳泉二模）下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（ ）
A． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B． 不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键
C． IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D． 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0
考点： 电解质与非电解质；离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键；焓变和熵变．
分析： A．电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；
B．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键；
C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；
D．根据△H﹣T△S＜0时反应能自发进行分析；
解答： 解：A．烧碱是氢氧化钠，水溶液中或熔融状态完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，故A错误；
B．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中H﹣O﹣O﹣H，存在极性键和非极性共价键，故B错误；
C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故C正确；
D．该反应的△S＜0，常温下能自发进行，△H﹣T△S＜0，则△H＜0，故D错误；
故选C．
