2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习：第三章 水溶液中的离子平衡（共4份 Word版含解析）

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2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习：3.1弱电解质的电离 .doc
2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习：3.1弱电解质的电离课时作业11 .doc
2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习：3.4难溶电解质的溶解平衡 .doc
2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习：3.4难溶电解质的溶解平衡课时作业17 .doc

示例
2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习：3.1弱电解质的电离
1．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析：本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。
答案：C