第七章 化学反应速率和化学平衡
考点一 化学反应速率
[教材知识层面]
1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
2．表达式：v＝Δc/Δt，单位：mol•L－1•s－1或mol•L－1•min－1。如在密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时c(N2)＝8 mol/L,2 min后c(N2)＝4 mol/L，则用N2表示的化学反应速率为2_mol•L－1•min－1。
3．化学反应速率与化学计量数关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
[高考考查层面]
命题点1 化学反应速率的理解与计算
1．理解化学反应速率要注意以下几点
(1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
2．计算化学反应速率的常用方法
(1)定义式法：根据“v＝Δc/Δt”进行计算。
(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。
(3)三段式法：具体步骤如下。
