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3-1-1第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态.doc
3-1-2第2课时 溶液的酸碱性与pH.doc
3-2-1第1课时 弱电解质的电离平衡.doc
3-2-2第2课时 盐类水解的原理.doc
3-2-3第3课时 盐类水解的应用(1).doc
3-2-4第4课时 盐类水解的应用(2).doc
3-3-1第1课时 难溶电解质的溶解平衡.doc
3-3-2第2课时 沉淀溶解平衡的应用.doc
3-4-1第1课时 离子反应发生的条件.doc
3-4-2第2课时 离子反应的应用.doc
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示例：当堂过关：
第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
1．下列说法正确的是
( )
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质
答案 C
解析 溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数，而酸的强弱取决于酸在水溶液中能否完全电离，导电性弱的酸不能说明其在水溶液中没有完全电离，故A错；化合物溶于水能导电，不一定是该化合物自身发生电离，也有可能与水反应生成了电解质，如SO2自身并不能电离，是非电解质，故B错； BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，故BaSO4是强电解质，故D错。
2．纯水在25 ℃和80 ℃时的[H＋]前后两个量的大小关系是
