命题范围：
综合
2015届湖南省宜章一中高三第九次理综化学试卷
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
7．下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ）
A．硫酸钡可用钡餐透视 B.明矾可用于水的消毒，杀菌
C. 盐卤可用于制豆腐 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
8．下列有关煤、石油的说法正确的是（ ）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油分馏和煤干馏都是化学变化
C．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的总数为NA
Ｂ．1 molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
Ｃ．39g苯中所含的碳碳双键为1.5 NA
Ｄ．23g乙醇中所含的羟基数为0.5 NA
10．下列说法错误的是（ ）
A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强
B．电解池的反应属于自发过程
C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
D．△H＜0、△S>0化学反应一定能自发进行
11．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）
A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3- H+ + CO32-
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀
12．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（ ）
A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞②
C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D．c(CO32—)：①=②
13．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系
能量的变化
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ
② 0 0 1 4 热量变化：Q
下列说法中，不正确的是（ ）
A．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
第Ⅱ卷（共58分）
26．（15分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。
元素 部分结构知识 部分性质
X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化 合价代数和等于6
W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是 ，
Z元素在周期表中的位置是 。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸 性由强到弱的顺序是 。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） 。
（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
。
27．（14分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =____________。
（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出
CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________ 。
（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右
图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二
甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5
MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是
P(甲)=___________。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O H++OH-、HC2O4- H++C2O42-和
。
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。
a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d．c(K+) > c(Na+)
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式
为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。
28．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色） ∆H＜0 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作 实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。
加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余。
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______ 。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是
_______ 。
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
_______ 。
请用化学平衡原理解释原因：_______ 。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______ ，证明有NO生成的实验现象是_______ 。
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液
38．(15分)A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。
请完成下列问题
(1)中A官能团的名称
(2)①~⑥反应中属于取代反应的是_________；A的结构简式：__________________
(3)反应④的化学方程式：______________________________________
(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式：________________________________________
(5)一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
(6)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。
①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上。
2015届湖南省宜章一中高三第九次理综化学试卷参考答案
7、B 8、C 9、D 10、B 11、B 12、D 13、A
26、（1） （2分） 三周期，ⅦA族 （2分）
（2）HClO4＞HNO3＞H2CO3 （2分）
（3）＜ （2分） Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2分）
（4）Al3++3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）
（5）CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3 kJ/mol （3分）
27、（1）K=
（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ∆H = -650 kJ /mol
（3）3.5 MPa
（4）① HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- ② a d
（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
16.8
28、（1）Fe在浓硝酸发生钝化，生成致密而薄的氧化膜，阻碍反应进一步发生。
（2）取少量反应后的A溶液，加入NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若不变蓝色，证明没有﹣3价氮的化合物生成。
（3）棕色溶液变浅绿，有无色气体产生，在空气中变红棕色。
FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色） ∆H＜0，加热平衡逆向移动；
（4）将浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色其他产生，B中变棕色；
（5）c、d
38、(1)碳碳双键、溴原子
(2) ⑤
(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 + H2O
(4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O↓+2H2O
(5)
(6)2
