命题范围：
综合
2015届湖南省宜章一中高三第八次理综化学试卷
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
7．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
8．下列化学用语，应用正确的是（ ）
A．硝基苯的结构简式是：
B．乙炔的电子式是：
C．乙醚分子的球棍模型是：
D．甲酸中存在一CHO和—COOH两种官能团
9．解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑
10．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
11．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（ ）
A．木炭和浓硫酸共热
B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
12．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-
下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
13．在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是（ ）
A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化
C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）
D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化
第Ⅱ卷（共58分）
26.（14分）
X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X>Y。填写下列空白。
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。
(1)写出Y2H4的一种用途：
(2)X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
;
(3)写出实验室制备Y2H4的化学方程式 ；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。
(4)为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
YO2+G Y2 +H2O+n Z(未配平，n可以为０)。
①上述反应式中的G不可能是 (填标号)。
A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率。煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
Ge(OH)CO3+ O2= GeO2+ CO2+ H2O
(5)25℃时，往a mol•L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01 mol•L-1H2XO4溶液(乙)，滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)，甲中溶质的电离常Kb= (用含a的代数式表示)。
27.（共15分）
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），ΔH＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是（ ）。
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol•L-1, c(H2O)=2.4 mol•L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，此时H2O的转化率为 ；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示
，
该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH= 。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=
［用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示］
38．（14分）
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是
______ ，此法的最大缺点是_______ 。
② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是
_______ ；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是
_______ ；
由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______ 。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______ 。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______ 。
38．（15分）
以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是 。
（2）X中含有的官能团是 。
（3）A→B的化学方程式是 。
（4）D→E的反应类型是 。
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。
① 下列有关说法正确的是 。
a. 有机物Z能发生银镜反应 b. 有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
c. 有机物Y的沸点比B低 d. 有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
② Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式 。
③ Z→W的化学方程式是 。
（6）高聚物H的结构简式是 。
2015届湖南省宜章一中高三第八次理综化学试卷参考答案
7、C 8、D 9、A 10、C 11、B 12、C 13、B
26、（1）生产塑料；
（2）2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s) △H=－852kJ•mol－1;
（3）CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O
（4）B
（5）增强；2a-0.02×10－9
27、（1）－2219.9kJ/mol（2分）
（2）①bd （2分） ② 25％（2分）
（3）①CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分）
c（Na+）> c（CO32-）> c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）（2分）
②10 （2分） ③ c（HCO3-）+2c（CO32-）（2分）
28、（1）①Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋H2O；产生二氧化硫，污染环境；
②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
4Fe2＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）4NH3•H2O＋O2＋2SO2===2(NH4)2SO4＋2H2O；调节氨水的流量；
38、（1）2-丁烯（2分）
（2）碳碳双键、 氯原子（2分）
（3） （2分）
（4）消去反应（2分）
（5）① a d （2分）
②HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；
③
（6）
