一、实验基础知识
1、常见仪器的名称、规格、用途和操作要领的归纳（坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶）
2、识别化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法。
3、物质的分离提纯：过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发结晶、重结晶、蒸发浓缩冷却结晶、升华、渗析、盐析
4、实验基本操作——规范的文字表达归纳（浓硫酸的稀释、pH试纸使用、用试纸检验气体如NH3、检查装置的气密性、洗涤沉淀、判断沉淀是否洗涤干净的操作、判断沉淀剂是否足量的操作、分液操作、量气操作、滴定终点判断、氢氧化铁胶体的制备、固体加热至恒重的标志、物质检验操作。）
5、重要微粒的检验： CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、Br－、I－和Na+、K+、Ag+、NH4+、Ba2+、Fe2+、Al3+ 、Fe3+、Cu2+、NH3、Cl 2、SO2——操作、原理、现象。
6、重要物质的制备——NH3、Cl 2、SO2、CO2、H2、O2、C2 H4、CH3COOCH2CH3、Fe(OH) 2等。
7、实验方案评价（试剂、装置、操作的优缺点——现象明显、操作简便、原料易得、安全环保）
8、关注“假设型”探究试题
9、整合教材实验：必修一、必修二、选修四必考部分的实验分类汇总（性质实验、制备实验、定量实验、探究设计实验）。
10、常见有机物除杂问题
二、氧化还原反应
1、基本概念:升氧失还、降得还氧（电化学常考）
2、反应规律：守恒规律、强弱规律、转化规律、优先律
3、综合应用（配平、计算、写方程式）
①计算：得电子数=失电子数
②写方程式：先写四物质（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物），在配得失电子守恒，然后用H+和OH－配电荷守恒，最后质量守恒。
三、离子反应
