睢县高级中学 高三化学28题专项练习题
1.（14分）I．Li- Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为 ，则该电池的总反应式为_______________________。
Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池。制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：
(1)已知： ，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的试剂为_________（填序号）
A. (NH4)2S B.CuS C.H2S D. Na2S
(2)关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_____________（填序号）
A.属于同素异形体
B．因为晶体结构不同而导致性质有差别
C．黄铁矿比白铁矿更稳定
(3)反应Ⅲ制取 S22－时，溶液必须保持为碱性，除了S2－与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）___________________________.
(4)室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是____________________________________.
②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。请写出化学反应方程式：
