命题范围：
选修4, 综合
将化学原理题分成十来个具体知识点从细节帮组学生攻克此类题目
一、热化学方程式
1、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是___________
2、真空碳热还原¬氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ•mol－1
3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ•mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝__________kJ•mol－1(用含a、b的代数式表示)。
3、硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g) ΔH＝a kJ•mol－1
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝b kJ•mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝c kJ•mol－1
则反应2NO2(g)＋4H2(g)===N2(g)＋4H2O(l )的ΔH＝________。(用含a、b、c的代数式表示)
4、已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3
则1 mol甲醇不完全燃烧的热化学方程式为__________________________________。
5、生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH1；
