命题范围：
综合
2015届湖南省宜章一中高三第七次理综化学试卷
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
7．下列物质的组成中一定含有氧元素的是 （ ）
①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤有机物
A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③ D．①⑤
8．下列说法不正确的是（ ）
A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物
B．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O
10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．简单阳离子的氧化性：Y > X
B．气态氢化物的稳定性：Z > M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z
11. NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+
B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
C. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
D. 含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
13.下列叙述正确的是（ ）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则
c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/L
C．0.2mol•L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：c(H+) ＋c(H2CO3)＝c(CO32－) ＋ c(OH－)＋c(HCO3－)
第Ⅱ卷（共58分）
26. （14分）
砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 。
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO ＋2I﹣＋2H+ AsO ＋I2＋H2O。上图装置中，C1、C2是石墨电极。
① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应式是 。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过
量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO 和AsO 的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
② 上述混合液用0.02500 mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）试样中As2O5的质量是 g。
27． （共15分）
I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1
②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2
则ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝ 。
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，
在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别
按右表所示加入物质，反应经过一段
时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填编号）。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 实验目的
① 378 3 3:1 实验②和④探究
实验②和 探究反应时间对产率的影响
② 378 4 4:1
③ 378 3
④ 398 4 4:1
右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和
粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳
米 MgO制备的影响（写出一条）：
28.（共14分）
将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要
等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是：
_________________________________________________________________。
（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10－5 mol•L－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32－离子的物质的量浓度不得低于 。
（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）
（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。
（6）转化Ⅱ里能够发生反应依据的原理是
（7）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
38. （15分）
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：
(1)C的结构简式是 ，
(2)E中含氧官能团的名称是 ；C→F的反应类型是 。
(3)写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应
_ _ 。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由 。
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 。
①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
2015届湖南省宜章一中高三第七次理综化学试卷参考答案
7、C 8、D 9、B 10、C 11、B 12、D 13、A
26、（1）ⅤA 弱
（2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJ•mol-1
（3）① AsO + 2e- + 2H+ = AsO + H2O ② 向左偏
（4）① As2O5 + 6OH- = 2AsO + 3H2O ② 0.115
27、I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)
（2） (2分)
（3）①60 % (2分) ②B（2分）
II． 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） ③（1分）
在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（2分）
或者：在378K～398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）
383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）
28、（1）KCl NH3 （2分）
（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分）
（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32－(2分)
（4）5.0×10-4mol/L（2分）
（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑（2分）
（6）相同温度硫酸钾的溶解度小于硫酸铵的溶解度。
（7）a d（2分）
（1）羧基 羟基 （2分） 消去反应（2分）
（2） （2分）
（3） n （3分）
（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)（2分）
（5）4 （2分）
（2分）
