1．下列物质中，属于强电解质的是
A．H2O B．NaCl C．NH3•H2O D．CH3COOH
2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，20s后它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L
3．一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度
4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol•Ｌ－1•ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol•Ｌ－1•ｓ－1 D．v（D）＝1 mol•Ｌ－1•ｓ－1
5．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状
态的标志是
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D．反应器内压强不再随时间发生变化
6．已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：
N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是
