每一份练习含[基础落实]、[对点训练]、[课时作业]三部分。
目录：
【步步高】2014-2015学年高二化学鲁科版选修4对点训练课时作业：第2章 第1节 化学反应的方向.doc
【步步高】2014-2015学年高二化学鲁科版选修4对点训练课时作业：第2章 第2节 第1课时 化学平衡与化学平衡常数.doc
【步步高】2014-2015学年高二化学鲁科版选修4对点训练课时作业：第2章 第2节 第2课时 平衡转化率.doc
【步步高】2014-2015学年高二化学鲁科版选修4对点训练课时作业：第2章 第2节 第3课时 反应条件对化学平衡的影响.doc
【步步高】2014-2015学年高二化学鲁科版选修4对点训练课时作业：第2章 第2节 第4课时 等效平衡.doc
【步步高】2014-2015学年高二化学鲁科版选修4对点训练课时作业：第2章 第2节 第5课时 化学平衡图象.doc
【步步高】2014-2015学年高二化学鲁科版选修4对点训练课时作业：第2章 第3节 第1课时 化学反应速率.doc
【步步高】2014-2015学年高二化学鲁科版选修4对点训练课时作业：第2章 第3节 第2课时 外界条件对化学反应速率的影响.doc
【步步高】2014-2015学年高二化学鲁科版选修4对点训练课时作业：第2章 第3节 第3课时 习题课.DOC
【步步高】2014-2015学年高二化学鲁科版选修4对点训练课时作业：第2章 第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨.doc
示例：
第1节 化学反应的方向
练综合拓展
8．已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。
(1)已知2CO(g) CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为
SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)
ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ•mol－1
ΔS(298.15 K)＝－75.8 J•mol－1•K－1，
设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________________。
9．在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH1＝－1 366.8 kJ•mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－393.5 kJ•mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ•mol－1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 J•mol－1•K－1、130.6 J•mol－1•K－1、5.74 J•mol－1•K－1、205.3 J•mol－1•K－1，则298 K时，由单质生成1 mol 乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？
