一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．（3分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（ ）
A． C（石墨）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ•mol﹣1
B． C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1
C． C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1
D． C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•mol﹣1
考点： 燃烧热．
分析： 把握燃烧热的概念：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．如反应物中C→CO2，H2→H2O（液）．根据题目的信息可知，1.2g C（石墨）完全燃烧放热39.4KJ，从而能得出1 molC完全燃烧放出的394KJ，即得出燃烧热的热化学方程式．
解答： 解：燃烧热定义：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：①可燃物必须为1mol，②可燃物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等．
故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是1．
由题目所给的信息可知，1.2g C（石墨）即0.1molC完全燃烧放热39.4KJ，则 1molC完全燃烧放出的394KJ．
故C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1
A、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；
B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故B错误；
C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1，故C正确；
D、反应热△H的值计算错误，故D错误；
故选C．
