什么叫可逆反应？
概念： 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的反应
一、化学平衡的建立过程
在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol CO和 0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时：
反应物浓度最大，正反应速率最大 ，生成物浓度为0，逆反应速率为0。
2、反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大
3、一定时间后，必然出现：V正反应速率＝V逆反应速率
4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 ——化学平衡
二、化学平衡状态
概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡状态的特征：逆——可逆反应(或可逆过程)，等——V正=V逆(不同的平衡对应不同的 速率)，动——平衡时正逆反应均未停止, 只是速率相等，定——平衡时，各组分含量保持恒定，变——条件改变，平衡移动。
三、达到化学平衡的标志：V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。
⑴直接标志：①速率关系： v正＝ v逆 ②含量关系：反应混合物各组分的浓度、物质的量、质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变。
