1、原电池
（1）定义：
（2）工作原理:
（3）原电池的电极：
① 负极：电子流出的电极。(锌片)
正极：电子流入的电极。(铜片)
②电极的判断
Ⅰ、根据电极的活泼性：较活泼的金属为负极，不活泼的金属（或非金属等）为正极。
Ⅱ、根据氧化还原反应：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。
2、原电池的工作原理：
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向不活泼的金属或非金属（正极），电解质在正极得电子发生还原反应。
4、构成原电池的一般条件：
（1）有活泼性不同的两种材料做电极；
（2）有电解质溶液，能与负极材料发生自发的氧化还原反应；
（3）形成闭合回路。
注意点
原电池的工作原理是利用氧化还原反应设计，将氧化、还原两反应分割在负、正两极同时、不同地进行，电子从负极定向流入正极，从而产生了电流。
