一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1．（3分）下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A． H+H=H﹣H B． H﹣Cl=H+Cl
C． Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D． H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
考点： 吸热反应和放热反应．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 反应物的总能量大于生成物的总能量说明反应是放热反应，依据常见放热反应的类型和特征分析．
解答： 解：A．成键放出热量，故A错误；
B．断键吸收能量，故B正确；
C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大．
2．（3分）关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（ ）
A． 2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B． 1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C． 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D． 上述热化学方程式可表示为H2（g）+ O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
考点： 有关反应热的计算．
