1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子
B． 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
C． 78g Na2O2中所含离子数为4NA个
D． 浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA
考点： 阿伏加德罗常数．.
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、NaCl晶体是离子晶体，构成微粒是阴阳离子；
B、1molKIO3参加反应生成3mol I2转移5molr的电子；
C、78g Na2O2为1mol，1mol中含有2mol的钠离子和1mol的过氧根离子；
D、溶液的体积不知，无法求Al3+的数目．
解答： 解：A、NaCl晶体是离子晶体，构成微粒是阴阳离子，故A错误；
B、1molKIO3参加反应生成3mol I2转移5molr的电子，故B正确；
C、78g Na2O2为1mol，1mol中含有2mol的钠离子和1mol的过氧根离子，所以离子数为3NA个，故C错误；
D、溶液的体积不知，无法求Al3+的数目，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意由物质的量浓度求体积必须为溶液的体积．
2．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A． 无色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣
B． FeCl3溶液：K+、Na+、SO 、AlO
C． pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、Cl﹣
