高三一轮复习—水溶液中的离子平衡
第一部分 弱电解质的电离
一、弱电解质的电离平衡(以CH3COOH CH3COO-+ H+为例)
1．电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质在水溶液中 的速率和离子
的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．特征：
3．电离度和电离常数：
⑴电离度：溶液中，弱电解质达到电离平衡时，已电离的物质的量(浓度)与初始物质的量(浓度)的比值。
【练习】25℃时，在0.5 L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，则该温度下HA的电离度α为：
③影响因素：
a、温度：温度升高，电离度 ，温度越低，电离度 。
b、浓度：浓度越大，电离度 ，浓度越小，电离度 。
【练习】比较电离度大小：(填“＞”或“＜”号)
①20℃时，0.01 mol/L HCN溶液 40℃时0.01 mol/L HCN溶液。
②10℃时0.01 mol/L CH3COOH溶液 10℃时0.1 mol/L CH3COOH溶液
⑵电离常数(跟化学平衡常数一样)
