命题范围：
综合
总结了广东高考中化工流程题的常见题型，举例好题
目录：
a考前临门一脚（原理）.doc
c考前临门一脚（有机）.doc
e考前临门一脚（原理）.doc
h考前临门一脚（实验）.doc
h考前临门一脚（流程）.doc
j考前临门一脚（流程）.doc
k考前临门一脚（原理）.doc
示例：
化学反应原理题-1
31.（14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
已知:（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为 。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。
(2)有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。
（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇。反应原理为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP＝ ；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图所示）。解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图所示的变化趋势，其原因是 。
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点） 、 。
【（1）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H = -204.7kJ•mol-1（2分）;该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。 压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。（2分）
（2）反应放热，温度升高，平衡左移。（2分）
（3）① （2分）②T1－T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高。（2分）T3－T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少。（2分）③升温 减压（2分 各1分）】
