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【江苏】2014版化学《高考专题辅导》专题检测卷(十五) 专题六 物质结构与性质.doc
【江苏】2014版化学《高考专题辅导》课件：专题六 物质结构与性质.ppt
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【江苏】2014版化学《高考专题辅导》专题检测卷(十五) 专题六 物质结构与性质(45分钟 100分)
1.(12分)(2013•新课标全国卷Ⅰ)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。
(4 )单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/
(kJ•mol-1) 356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族,也有系 列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。
(6)在硅酸盐中,Si 四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无 限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式
