综合
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64
7．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是
A．硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能
B．硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分
C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污
D．二氧化硅是光能转化为电能的转化材料
8．下列说法正确的是
A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃
B．食用白糖的主要成分是蔗糖，苏打的主要成分是碳酸氢钠
C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒
D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应
9．实验室利用以下反应制取 少量 氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C． N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生 成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
10．下列实验不能达到预期目的的是：
序号 实验操作 实验目的
A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 16g CH4含有10NA个电子
B. 常温常压下，22. 4L Cl2含有2NA个Cl原子
C. 1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
D. 1L 0.1 mol.L-1 Na2SO3 溶液中含有 0. 1NA个SO32—
12．已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭
容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008
mol/L。 下列判断正确的
起始浓度 c(H2) / mol/L c(I2) / mol/L c(HI) / mol/L
甲 0.01 0.01 0
乙 0.02 0.02 0
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三 倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多I, W与X同主族，则
A. 原子半径：Y Z
C. 气态氢化物的稳定性：X