1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B． 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.1NA
C． 标准状况下，22.4L NO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NA
D． 将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA
考点： 阿伏加德罗常数．.
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、依据n= ，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底分析；
B、依据溶液PH和离子积常数计算；
C、依据n= 计算物质的量，结合分子式特征分析计算氮原子数；
D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体．
解答： 解：A、依据n= ，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B、依据溶液PH和离子积常数计算，常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数=10L× ×NA=0.1NA，故B正确；
C、依据n= 计算物质的量=1mol，结合分子式可知氮原子数为NA，故C错误；
D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体，将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目小于NA，故D错误；
故选B．
