电子云和原子轨道：
(1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。
电子运动只能用统计的观点来描述它在原子核外各处出现的概率——电子云。
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
S的原子轨道是球形的（右下图），
能层序数越大，原子轨道的半径越大。
ns np（n≥2） nd（n≥3） nf（n≥4）
P的原子轨道（右下图）是哑铃状(或纺锤形)的，每个P能级有3个轨道，互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。
P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
能层序数n越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。
