一、单项选择题（共14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．用食用白醋（醋酸浓度为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋中加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3
2．常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L，该溶液中溶质可能是
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
3．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl＋ I－ = AgI＋ Cl－能够发生
D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强
4．下列说法正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； ③测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④ 0.1 mol•L-1 NaOH溶液与0.1 mol•L-1Ba（OH）2 溶液的PH相同
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
5．对于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
A．只要溶液里有H+，溶液就显酸性 B．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
C．H+浓度大于OH－浓度，溶液一定显酸性 D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
6．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：
