一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B． VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C． 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D． 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析： A．Ca的金属性比Na的强；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高；
C．一种元素可能含有多种同位素原子；
D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加．
解答： 解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；
B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确；
C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误；
D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．
2．下列说法中正确的是（ ）
①锂在空气中燃烧生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②
考点： 碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．
分析： ①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物；
②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体；
