1．下列有关叙述正确的是 ( )
A．放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量
B．分解反应一定是吸热反应
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】C
【解析】A．放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B．大多数的分解反应是吸热反应，错误；D．化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。
2．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：
N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2
和6 molH2 反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q
【答案】D
【解析】A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的路径，
