高三《沉淀溶解平衡》复习学案及课件

难溶电解质的溶解平衡[来源:中_教_网z_z_s_te
[考纲要求]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
学习过程
一、沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？

[来源:中国教育出版网zzstep.com]
2．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？

3．(1)0.1 mol•L－1的盐酸与0.1 mol•L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
(2)下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、
②AgCl===Ag＋＋Cl－、　③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意义？

4．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?
(2)怎样除去AgI中的AgCl?

5．试用平衡移动原理解释下列事实：
(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？
(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；