一．选择题（每题3分，共51分）
1．下列情况下的反应一定能自发进行的是
A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0
2．能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
3． 反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低且A 的浓度增大，应采取的措施是
A． 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
4．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A． c(Na＋) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－) B． c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)
C． c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D． c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2 2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
6．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol
4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是
A.吸收29.2kJ热量 B.放出29.2kJ热量
C.放出7.3kJ热量 D.吸收7.3kJ热量
