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【步步高】2015年高考化学（安徽专用）二轮专题复习讲义：专题七 化学反应与能量（含解析）.doc
【步步高】2015年高考化学（安徽专用）二轮专题复习讲义：专题九 化学反应速率 化学平衡（含解析） .doc
【步步高】2015年高考化学（安徽专用）二轮专题复习讲义：专题八 电化学（含解析） .doc
【步步高】2015年高考化学（安徽专用）二轮专题复习讲义：专题十 电解质溶液（含解析） .doc
【步步高】2015年高考化学（江苏专用）二轮专题复习讲义：专题七 化学反应与能量（含解析） .doc
【步步高】2015年高考化学（江苏专用）二轮专题复习讲义：专题八 电化学（含解析） .doc
示例
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题
1．对v(B)＝ΔcBΔt＝ΔnBVΔt的剖析
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析
浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
......
题组一 对化学反应速率的综合考查
1．(2014•北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol•L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：
v(H2O2)≈3.3×10－2 mol•L－1•min－1
B．6～10 min的平均反应速率：
v(H2O2)<3.3×10－2 mol•L－1•min－1
C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol•L－1
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
答案 C
解析 2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑
