人教版高一化学必修一第四章化学方程式很多，高一学生感到不能很好掌握，为了让高一同学能更好的掌握方程式，所以把第四章的化学方程式以考察的形式展现给同学们，便于同学们能很好的掌握。
新课标必修一第四章 非金属及其化合物方程式练习答案
河南省宜阳县艺术学校 詹孝武
一、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O2 SiO2
硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO CaSiO3__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __
7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C Si + 2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__
离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑_
12.加热硅酸：H2SiO3 SiO2+H2O
二、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_
离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _
3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _
8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3
离子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3
离子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3
离子方程式：Ag＋+I－ ＝ AgI↓_
三、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O2 SO2__
硫与氢气加热： S+H2 H2S
2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_
二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_
过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_
3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2 2SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __
7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_
8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_
9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _
11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_
12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_
四、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO _
2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 2NH3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _
4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _
5.氨气溶于水： NH3 + H2O NH3•H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4+ + OH－
6.浓氨水受热分解_ NH3•H2O NH3↑+H2O __
7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _
8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _
9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl NH3+HCl _
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O _
离子方程式：NH4＋+ OH－ NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_
16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－ NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
