一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 ( )
① 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
② 只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
③ 只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
④ 中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤ 化合反应都是放热反应
⑥ 原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应
A．① ④ B．① ② ③ C．④ ⑤ ⑥ D．① ④ ⑤ ⑥[
2、已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是( )
A. －859 kJ/mol B. +859 kJ/mol C.－1403 kJ/mol D.－2491 kJ/mol
3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；
A. ①②③⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
4、下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890 kJ
B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= - 101.5 kJ•mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= - 2a kJ•mol-1，则任何强酸和强碱发
生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ•mol-1
D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= + 242 kJ•mol-1
5、下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
