1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2和2s22p4 B. 3s1和3s23p5 C.3s2和3s23p5 D. 3s23p4和2s22p2
3.以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦
4.下列说法正确的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C.基态铜原子的最外层的电子排布图:
D.基态碳原子的最外层电子排布图:
5.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是
有关R、W、X 、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最 多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素
6.下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（ ）
A CH3CH2OH B．CH3CHO C. D．H2N-CH2-COOH
7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
8.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
