1、汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) △H=________。
（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。
钯电极A为____极，电极反应式为_______________。
（3）氨法催化还原NO原理如下：
主反应：4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) （△H<0）
副反应：4NH3 (g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)
4NH3 (g) + 4O2(g) 2N2O(g) + 6H2O(g)
4NO(g) + 4NH3(g) + 3O2(g) 4 N2O (g) + 6H2O(g)
有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：
①催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为_____，理由是________________。
②主反应平衡常数表达式：K=________，随着温度的增加，K将_______ （选填“增加”、“减小”或“不变”）。
③影响N2O生成率的因素有_________、氧气浓度和_________。
