一． 选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
2. 在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
3．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
5．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是（ ）
A．4min时，M的转化率为80%
