命题范围：
综合
2015届高三理综化学限时练习之六
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:64
7．下列做法不能达到相应目的是
A．锡中加入一定量的铅制成焊锡，可以降低熔点
B．聚乙烯制成薄膜，可用于食品、药品包装材料
C．废荧光灯管放入“厨余垃圾”标志的垃圾桶，为了防止重金属污染
D．橡胶硫化的目的是为了增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性
8．下列物质的制取，实验操作正确的是
A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体
B．将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体
C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体
D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA
C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol•L-1，则c(Na+)=2 mol•L-1
D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA
10、下列叙述正确的是
A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀
B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法
D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
11．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B．氢化物的沸点H2D > H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A12．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原
料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料。下列说
法正确的是（ ）
A．电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反
B．电极A表面反应之一：NO—3e－+2H2O=NO3－＋4H＋
C．电极B附近c(NO3－)增大
D．该电池工作时，每转移4mole一消耗22．4 L O2
13．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度 时间/min
n/mol 0 10 20 40 50
T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15
下列说法不正确的是（ ）
A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
第Ⅱ卷（共58分）
26．（15分）
海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
成分
Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3-
含量/mg∙L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，
该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，
其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许
阴（阳）离子通过。
①阴极的电极反应式为
。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3
和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式
。
③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提
取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源
的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工
作原理如下图所示：
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的 极（
填“正”或“负”），电极反应式
为 。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
28．（共14分）
I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1
②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2
则ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝ 。
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填编号）。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 实验目的
① 378 3 3:1 实验②和④探究
实验②和 探究反应时间对产率的影响
② 378 4 4:1
③ 378 3
④ 398 4 4:1
右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）
和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温
度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
28．（14分）
由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3•6H2O
（1）①中产生气体的电子式是 。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ，
在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。
Ⅱ．由FeCl3 • 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
ⅰ.向盛有FeCl3 • 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3
ⅱ. 将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
ⅲ. 收集FeCl2，保存备用
（3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 • 6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因
。
（4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是 。Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
品 名 氯化亚铁
理化特性 白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……
注意事项 避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
（5）下列说法正确的是 。
a. 密闭保存、远离火源 b. 可以与强氧化剂共同存放、运输
c. 不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是
。
38．（15分）
高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：
已知：ⅰ．－C≡C—H＋－CHO→—C≡C—CHOH—
ⅱ．RCOOR'+ R"18OH RCO18OR"+ R'OH
（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是 。
（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是 。
（3）B中所含官能团的名称是 。
（4）③的反应类型是 。
（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是
。
（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有 种，写出其中任一种的结构简式： 。
（7）⑦的化学方程式是 。
2015届高三理综化学限时练习之六参考答案
7、C 8、D 9、D 10、B 11、A 12、B 13、D
25．（15分）
（1） HCO3-+H2O H2CO3+OH-
5×10-3
（2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）
②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
③ b （1分）
（3）正
FePO4+e- +Li+=LiFePO4
（4）5:1
27．I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)
（2） (3分) （3）①60 % (2分) ②B（2分）
II． 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） ③（1分）
在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）
或者：在378K～398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）
383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）
28．（1） （2分）
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）
补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）
（3） 6SOCl2 + FeCl3•6H2O == FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3 的水解，得到无水FeCl3（2分）
（4）2FeCl3 + H2 △ 2FeCl2 + 2HCl（2分）
（5）a c （2分）
（6）4FeCl2 + H2O + O2 △ 2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）
38、（1）C4H6 （2）乙炔 （3）羟基、碳碳三键
（4）消去反应
（5）
（6）2，
（7）
